EL ARSENICO

EL ARSENICO

El arsénico se utiliza como preservante de la madera, uso que representa, según algunas estimaciones, cerca del 70% del consumo mundial de arsénico. También se usa en la construcción de diodos láser y LED. Y también tiene los siguientes usos:

•         Como aditivo en aleaciones de plomo y latones.

•         Insecticida, herbicidas y venenos: A principios del siglo XX se usaban compuestos inorgánicos pero su uso ha desaparecido prácticamente en beneficio de compuestos orgánicos.

•         El disulfuro de arsénico se usa como pigmento y en pirotecnia de fuegos artificiales.

 

•         Decolorante en la fabricación del vidrio.

•         Históricamente el arsénico se ha empleado con fines terapéuticos prácticamente abandonados por la medicina occidental aunque recientemente se ha renovado el interés por su uso como demuestra el caso del trióxido de arsénico para el tratamiento de pacientes con leucemia promielocítica aguda.

•         Como elemento fertilizante en forma de mineral primario rico, para la agricultura.

 

Barbara Arruebarrena Oropeza

C.I 20.528.621

2do Año Economia Secciòn "1"

USO DEL RUBIDIO

USO DEL RUBIDIO

El rubidio se puede ionizar con facilidad por lo que se ha estudiado su uso en motores iónicos para naves espaciales, aunque xenón y cesio han demostrado una mayor eficacia para este propósito. Se utiliza principalmente en la fabricación de cristales especiales para sistemas de telecomunicaciones de fibra óptica y equipos de visión nocturna. Otros usos son:

•          Recubrimientos foto emisores de telurio-rubidio en células fotoeléctricas y detectores electrónicos.

•          Afinador de vacío, getter,  que es una sustancia que absorbe las últimas trazas de gas, especialmente oxígeno en tubos de vacío para asegurar su correcto funcionamiento.

•          Componente de fotorresistencias, resistencias en las que la resistencia eléctrica varía con la iluminación recibida.

•          En medicina para la tomografía por emisión de positrones, el tratamiento de la epilepsia y la separación por ultra centrifugado de ácido nucleicos y virus.

•          Fluido de trabajo en turbinas de vapor.

•          El Rubidio tiene la mayor conductividad eléctrica conocida a temperatura ambiente de todos los cristales iónicos y podría usarse en la fabricación de baterías en forma de delgadas láminas entre otras aplicaciones eléctricas.

•          Se estudia la posibilidad de emplear el metal en generadores termoeléctricos basados en la magneto hidrodinámica de forma que los iones de rubidio generados a alta temperatura sean conducidos a través de un campo magnético generando una corriente eléctrica.

 

Virginia Rivero

C.I 19.657.984

2do Año Economia Seccion "1"

SOBRE EL LANTANO

SOBRE EL LANTANO

Aleado con cerio, neodimio, praseodimio, gadolinio e iterbio forma la aleación llamada mischmetal es utilizada para fabricar piedras de encendedor.

El óxido de lantano confiere al vidrio resistencia a las bases y se emplea para la fabricación de vidrios ópticos especiales. Además se usa para fabricar crisoles.

Se están produciendo esponjas de hidrógeno con aleaciones que contienen lantano. Dichas aleaciones admiten hasta 400 veces su volumen de gas y el proceso es reversible. Cada vez que toman gas se libera energía calorífica, por lo que tienen la posibilidad de convertirse en sistemas de conservación de energía.

Es utilizado como componente de las pantallas intensificadoras de las unidades de rayos X.

El Carbonato de Lantano es utilizado en el tratamiento de la insuficiencia Renal Crónica por su capacidad de formar complejos insolubles con fosfatos, reduciendo así la hiperfosfemia.

Es mayormente peligroso en el lugar de trabajo, debido al hecho de que se puede inhalar con el aire. Este puede causar embolia de pulmón, especialmente en exposiciones de largo periodo. El Lantano puede dañar al hígado cuando se acumula en el cuerpo humano.

Valeria Lòpez Garcia

C.I 24.240.135

Segundo Año Economia Seccion "1"

USOS DEL OSMIO

USOS DEL OSMIO

Se trata de un metal de transición blanco grisáceo, frágil y duro. Se clasifica dentro del grupo del platino, y se emplea en algunas aleaciones con platino e iridio.

Se emplea en síntesis orgánica como oxidante y en el proceso de tinción de tejidos para su fijación para su observación mediante microscopía electrónica, y en otras técnicas biomédicas. Las aleaciones de osmio se emplean en contactos eléctricos, puntas de bolígrafos y otras aplicaciones en las que es necesaria una gran dureza y durabilidad.

Las concentraciones de osmio en el aire pueden provocar daños a la salud, como por ejemplo congestión pulmonar, daños en la piel o lesiones peligrosas en los ojos, razón por la cual su manejo debe ser cauteloso. Respecto a las fuentes de osmio, el metal se obtiene a partir del refinamiento del níquel, es muy escaso en la naturaleza y su mayor producción proviene del procesamiento químico de los minerales de níquel.

Carlos Gabriel Olivares

C.I 24.239.915

2do Año De Economia Secciòn "1"

APLICACIONES DEL OXIGENO

APLICACIONES DEL OXIGENO

El oxígeno es liberado por las bacterias fotosintéticas, las algas y las plantas mediante la fotosíntesis. En el proceso inverso, los organismos aerobios mediante la respiración usan el oxígeno para convertir los nutrientes en energía. La disminución de oxígeno provoca hipoxemia y su falta total, anoxia, lo que puede provocar la muerte del organismo.

Una aplicación notable del O2 como gas respirable de baja presión se encuentra en los trajes espaciales modernos, que envuelven el cuerpo de sus ocupantes con aire presurizado. Estos dispositivos usan oxígeno casi puro a una presión de alrededor de un tercio de la común, resultando en una presión parcial normal en el O2 de la sangre.

Este intercambio de oxígeno de alta concentración para una baja presión es necesario para mantener la flexibilidad de los trajes espaciales.

Medido por su masa, el oxígeno es el tercer elemento más abundante del universo, tras el hidrógeno y el helio, y el más abundante en la corteza terrestre, formando prácticamente la mitad de su masa. Debido a su reactividad química, el oxígeno no puede permanecer en la atmósfera terrestre como elemento libre sin ser reabastecido constantemente por la acción fotosintética de los organismos que utilizan la energía solar para producir oxígeno elemental a partir del agua.

 

Levis Rafael Olivares

C.I 19.361.856

2do Año Economia Secciòn "1"